一、物质结构与元素周期律
1. 元素周期表结构：七个周期，十六个族（七个主族、七个副族、Ⅷ族、0族）。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。
2. 元素周期律：元素性质随原子序数递增呈周期性变化，包括原子半径、金属性、非金属性、化合价等。
3. 化学键类型：
离子键：阴阳离子间静电作用，常见于金属与非金属化合物（如NaCl）。
共价键：原子间共用电子对，包括极性键（HCl）和非极性键（Cl₂）。
金属键：金属阳离子与自由电子间相互作用。
二、化学反应与能量
1. 化学能与热能：
放热反应：ΔH<0>
吸热反应：ΔH>0，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应。
2. 原电池原理：
将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
构成条件：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路。
3. 化学反应速率：
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积等。
催化剂通过降低活化能加快反应速率。
三、有机化合物
1. 甲烷（CH₄）：
正四面体结构，取代反应为主（如与Cl₂光照生成CH₃Cl）。
2. 乙烯（C₂H₄）：
平面结构，含碳碳双键，易发生加成反应（如使溴水褪色）、加聚反应。
3. 苯（C₆H₆）：
平面正六边形结构，介于单双键之间的特殊键，易取代难加成。
4. 乙醇（C₂H₅OH）：
羟基特性：与Na反应生成H₂，催化氧化生成乙醛。
5. 乙酸（CH₃COOH）：
羧基特性：酸性强于碳酸，酯化反应（与乙醇生成乙酸乙酯）。
6. 基本营养物质：
糖类：葡萄糖属单糖，能发生银镜反应。
蛋白质：含肽键，可发生水解，遇浓硝酸变黄。
油脂：酯类，可水解生成甘油和高级脂肪酸。
四、化学与可持续发展
1. 金属冶炼：电解法（如Al）、热还原法（如Fe）、热分解法（如Hg）。
2. 煤、石油综合利用：
煤的干馏、气化、液化。
石油的分馏、裂化、裂解。
3. 环境保护：
绿色化学核心：从源头减少污染。
常见污染物：SO₂（酸雨）、氮氧化物（光化学烟雾）、氟氯烃（臭氧空洞）。