阅读提示
建议先通读一遍，再回看题目、开头、过渡和结尾，更容易提炼出可借鉴的写作框架。
教学目标
1. 理解“物质的量”作为连接微观粒子与宏观质量的桥梁作用，知道其单位“摩尔”的定义。
2. 初步掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算关系。
3. 通过类比与计算练习，建立宏观与微观相结合的化学思维方式。
教学过程
一、情境引入（约5分钟）
教师提问：如何计量生活中常见的物体？学生回答“个”“双”“打”等。追问：一滴水中含有约10²¹个水分子，用“个”计量方便吗？引出需要一个新的物理量来计量微观粒子。
二、新知探究（约25分钟）
1. 物质的量
2. 摩尔与阿伏加德罗常数
3. 公式推导与应用
三、巩固与小结（约10分钟）
1. 课堂练习：判断下列说法是否正确并纠正：“1 mol小米”、“2 mol氧”。
2. 师生共同归纳本节课知识框架：物质的量→单位（摩尔）→阿伏加德罗常数→计算公式。
3. 布置作业：课后习题中关于物质的量与粒子数换算的相关题目。
板书设计
物质的量及其单位
一、物质的量（n）
含义：表示含有一定数目粒子的集合体
注意：专用于微观粒子
二、摩尔（mol）
单位：mol
阿伏加德罗常数（NA）：6.02×10²³ mol⁻¹
三、核心关系
n = N / NA
（物质的量） （粒子数）
四、示例与练习